Por el contrario cuando una especie se reduce disminuye su nº de oxidación, es decir gana electrones y se queda menos positivo.
2. El Concepto Oxidante-Reductor, es un concepto opuesto y que siempre va unido, al igual que ácido-base, es decir para que haya un oxidante debe haber un reductor, y si una especie se oxida es porque la especie a la que se
enfrenta se reduce.
Observando las imágenes anteriores se deduce que Agente Reductor es la especie que se oxida, y Agente Oxidante es la especie que se reduce.
Ojo!!!! que puede dar lugar a confusión, piensa que el Agente reductor reduce a otra especie por lo tanto él se oxida. Y el Agente oxidante oxida a otra especie por lo tanto él se reduce.
Puesto que estamos hablando de conceptos como nº de oxidación, vamos a recordar qué era:
Por lo tanto hay que diferenciar entre valencia y nº de oxidación, pues la valencia no tiene signo, simplemente son los electrones que se ganan, pierden o comparten en un enlace, es decir los electrones que se ponen en juego en un enlace.
Y el nº oxidación es el numerito que asignamos a cada elemento en una fórmula química, considerando que es un compuesto iónico.
- Por ejemplo en la Fórmula 7- HClO2, el nº oxidación del Cl es 3.
EJEMPLO DE AGENTE OXIDANTE Y REDUCTOR:
EJEMPLOS DE ASIGNACIÓN DE Nº DE OXIDACIÓN A LAS ESPECIES QUÍMICAS, PARA AVERIGUAR QUIÉN ES EL OXIDANTE ( OXIDA Y POR TANTO ÉL SE REDUCE) Y EL REDUCTOR (REDUCE Y POR TANTO ÉL SE OXIDA)
EJERCICIOS:
Mirando el Ejemplo más arriba, señala debajo de cada especie, en cada una de estas reacciones, el oxidante (especie que se reduce) y el reductor (especie que se oxida)
REALIZA TAMBIÉN LOS SIGUIENTES EJEMPLOS EN TU CUADERNO:
Buenas Rosa, te quería preguntar una duda que me ha surgido, el otro día en la conferencia dijiste que crearías un classroom para mandarte los ejercicios los que estemos pendientes, y ahí viene mi pregunta, te mando las actividades por correo hasta que lo crees ¿no? Un saludo y muchas gracias.
ResponderEliminarHola Marta, ya está creado el Classroom, por favor envíamelo por ahí mejor. Gracias
EliminarChicos he visto algo de confusión en el primer ejercicio,os digo como se hace, en primer lugar viene la reacción entera y después se divide en las 2 semirreacciones, para poner por un lado el oxidante, MnO4- (Mn pasa de 7+ a 2+) y por el otro lado el reductor, Au (pues pasa de Au0 a Au 3+)
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