Para ello habrá que separar la reacción en 2 semirreaciones: por un lado la de oxidación y por otro la reducción, y después habrá que ajustar tanto cargas positivas, como negativas como átomos. Los pasos a seguir son muy sencillos, pero tendremos que distinguir entre reacciones en medio ácido y básico. En el documento adjunto vienen todos los pasos a seguir:
Además os dejo aquí un listado de especies que normalmente actúan como oxidantes o como reductoras para que os acostumbréis a reconocerlas:
método ión-electrón
Ajusta la siguiente ecuación por el método del ión-electrón en medio ácido, detallando los pasos correspondientes:
H2S + NaMnO4 + HBr ⇌ S + NaBr + MnBr3 + H2O
Recuerda 1º selecciona las 2 especies iónicas que van a sufrir la oxidación y la reducción.
Después escribe las 2 semirreacciones, y ajusta los Oxígenos e Hidrógenos añadiendo moléculas de agua, luego ajusta electrones...etc
VENGA INTÉNTALO!!! DESPUÉS LA CORREGIREMOS JUNTOS
Bueno, como ya habéis trabajado casi todos la reacción os dejo la solución. También os voy a dejar un pdf con teoría sobre todo el tema, por si alguien quiere ampliar información o consultar alguna duda.
Buenas Rosa, ¿en la reacción del ejercicio, que sería S o S2?
ResponderEliminarOs he dejado el ejercicio resuelto en el blog. Mañana durante la videoconferencia haremos más.
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