EJERCICIOS DE AJUSTE DE REACCIONES POR EL MÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN

CONTINUAMOS PRACTICANDO EL AJUSTE POR EL MÉTODO DEL IÓN - ELECTRÓN. 

Os dejo algunas más en medio ácido y una en medio básico.

Cuando tengáis dominado el ajuste, podremos pasar a las valoraciones redox, las cuales nos servirán para que una vez ajustadas las reacciones podamos averiguar la concentración de un oxidante o reductor al igual que hicimos en ácido-base. 

Y después aprenderéis a utilizar el trasiego de electrones que se producen en una reacción redox, para generar una Pila electroquímica. 

O a través del proceso de electrolisis, producir reacciones química mediante el paso de electricidad por una cuba electrolítica.

EJERCICIOS DE AJUSTE:

1) Ajusta la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes:

            P + HNO3 + H2O ⇌ H3PO4 + NO

2) Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:

NaNO2 + NaMnO4 + H2SO4 ⇌ MnSO4 + NaNO3 + Na2SO4 + H2O

a)¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?

b) Ajusta la reacción iónica y la reacción global.

c) Nombra los siguientes compuestos de la reacción anterior: NaNO2 ; NaMnO4 ; MnSO4 ; NaNO3

PAU ULL junio 2013

3) Ajusta por el método del ión-electrón en medio básico, la siguiente reacción:

Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH ⇌ K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O

Os dejo un pdf con un ejemplo resuelto de ajuste en medio básico. Hay 2 métodos para hacerlos pero nosotros vamos a utilizar el 1º, básicamente la diferencia con respecto al medio ácido, es que en ese caso se añaden tantas H2Os  como oxígeno haya de sobra, y se añaden precisamente en el miembro en el que sobren, y en el miembro contrario se añaden los OH-.

OS DEJO LAS SOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:

1)

2)

3)