4. HIDRÓLISIS

Es la reacción de los iones de una sal con el agua. La sal proviene de una reacción de neutralización entre ácido + base:

Así, las sales pueden producir que una disolución de las mismas sea ácida, básica o neutra. Sólo es apreciable cuando estos iones son fuertes porque proceden de un ácido o una base débil:

1.Ejemplo de hidrólisis ácida (el catión amonio es un ácido fuerte, por ser el conjugado de NH3 que es una base débil):

 =NH4⁺ + H2O      NH3 + H3O⁺

2. Ejemplo de hidrólisis básica (el anión acetato es una base fuerte por ser el conjugado de ac acético que es débil):

CH3–COO–  +  H2O = CH3–COOH + OH–

 Tipos de hidrólisis. Según procedan el catión y el anión de un ácido o una base fuerte o débil, las sales se clasifican en 4 tipos:

a) Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte.
b) Sales procedentes de ácido débil y base fuerte (Hidrólisis Básica)
c) Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. (Hidrólisis Ácida).
d) Sales procedentes de ácido débil y base débil.

a) NO HIDRÓLISIS: Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte.
Ejemplo: NaCl NO SE PRODUCE HIDRÓLISIS ya que tanto el Na+ que es un ácido muy débil como el Cl– que es una base muy débil apenas reaccionan con agua.

b)BÁSICA: Sales procedentes de ácido débil y base fuerte.

Se produce HIDRÓLISIS BÁSICA ya que el Na+ es un ácido muy débil y apenas reacciona con agua, pero el CH3–COO– es una base relativamente fuerte(porque es la base conjugada del ácido acético que es débil) y si reacciona con ésta de forma significativa: 

CH3–COO– + H2O = CH3–COOH + OH–   lo que provoca que el pH > 7 (disolución básica). 

c)ÁCIDA: Sales procedentes de ácido fuerte y base débil.

Ejemplo: NH4Cl Se produce HIDRÓLISIS ÁCIDA ya que el NH4+ es un ácido relativamente fuerte y reacciona con agua mientras que el Cl– es una base débil y no lo hace de forma significativa: 

NH4⁺ + H2O  = NH3 + H3O+ lo que provoca que el pH < 7 (disolución ácida). 

d)Sales procedentes de ácido débil y base débil.

Ejemplo: NH4CN En este caso tanto el catión NH4+ como el anión CN– se hidrolizan y la disolución será ácida o básica según qué ión se hidrolice en mayor grado. 

Como Kb(CN–) = 2 x10^-5 M y Ka(NH4+) = 5,6 x10^-10 M , en este caso, la disolución es básica ya que Kb(CN–) es mayor que Ka(NH4+) 

Ejemplo: CALCULO DEL pH  DE UNA DS ACUOSA DE LA SAL NaCN. Se producirá hidrólisis básica por ser el CN– un anión procedente de un ácido débil. La reacción de hidrólisis será:

*Nota al grado de disociación le ha llamado "x" en vez de alpha, y se hubiésemos resuelto la ec de 2º grado hubiese salido 0.048 (venga hacerlo vosotros)

Ahora realiza el siguiente ejercicio:

Ejercicio 6) (Selectividad. Madrid Junio 1998).

Razone utilizando los equilibrios correspondientes, si los pH de las disoluciones que se relacionan seguidamente son ácidos, básicos o neutros. a) Acetato potásico 0,01 M; b) Nitrato sódico 0,01 M; c) Sulfato amónico 0,01 M; d) Hidróxido de bario 0,01 M.

Los resultados y dudas →→→por comentarios por favor.

** Os adjunto un ejercicio resuelto de hidrólisis, para que sigáis los mismos pasos

***Os dejo también un pdf con todo el tema ácido base, en la pag 18 tenéis la hidrólisis