Ejercicio resuelto calculo de pH

Chicos aquí os dejo un video amateur, espero que os ayude, y no le presteis mucha atención a mis cualidades como youtuber, porque son pésimas.
La 1@ parte está dividida en 2 videos de un ejemplo de ejercicio de pH.

Y el tercer video es el ejercicio 4 de la relación de problemas.
Copiarlos en vuestro cuaderno, y ya sabéis cualquier cosa nos vemos en "Comentarios"

MEDIDAS DE LA ACIDEZ 3.1 Kw: producto iónico del H2O

En realidad esta palabra hace referencia a la ionización del H₂O en sus dos iones: H⁺ (hidronio) e OH^- (hidroxilo) . Y según la Teoría de Arrhenius se llama autoionización, puesto que el agua disuelta en ella misma produce dichos iones:

Y según la Teoría de Bronsted-Lowry la reacción sería:

Por lo tanto vemos que también se trata de un Equilibrio ácido-base cuya constante Ka (ó Kc) podemos averiguar fácilmente:

Como veis tenemos una constante de equilibrio nueva (Kw) la cual se relaciona con el apartado 3.2 CONCEPTO DE pH; puesto que [H₃O⁺].[OH^-] = 1.10^-14entonces log[H₃O⁺].log[OH^-] = pH+pOH=14 lo cual nos servirá para resolver muchos problemas de pH.

Y además Kw nos sirve también para relacionar Ka y Kb para un ácido y su base conjugada, fíjate en la siguiente imagen:

Por lo tanto si en un problema nos dan la Ka, podemos averiguar cuanto vale la Kb de su base conjugada (Practica ésto, y vuelve a resolver el ejercicio 1 del apartado 2.2 grado de ionización, obteniendo datos numéricos para las Ka y Kb respectívamente).

A continuación os dejo la Escala de pH e información de Los Indicados acido base más utilizados en las valoraciones ácido base.

3.3 Indicadores ácido base

Son colorantes orgánicos, que cambian de color según se adicionen a una sustancia ácida o básica.  De esta forma podemos intuir el pH del medio (El papel indicador, está impregnado de dichos colorantes, y un colorante natural es el extracto de col lombarda). Lo fundamental de un indicador es que tiene un intervalo de viraje de 2 unidades de pH, y lo que ocurre que la disolución cambiará de color cuando nos encontramos en ese intervalo. El indicador más utilizado es la fenolftaleína y se utiliza cuando valoramos una sustancia ácida con una básica, y llegados al punto de equivalencia, en la que se igualan estequiométricamente las cantidades de ácido y base, el exceso de base que añadamos, produce un cambio de color en el indicador de incoloro a rosa, al pasar de un pH ácido a básico o alcalino

Utiliza todo lo aprendido hasta ahora para realizar los siguientes ejercicios: (Utilizad "Comentarios" para aportar vuestra resolución)

Ejercicio 4 Se prepara una disolución de ácido benzoico de pH = 3.1, disolviendo 0.61 g del ácido en agua hasta obtener 500 mL de disolución. Calcula:

a) El grado de disociación del ácido benzoico

b) La Ka del ácido benzoico

c) La Kb del anión benzoato (Nota: utiliza la relación entre Kw, Ka y Kb)

Ejercicio 5 a)Calcula el pOH de una disolución cuya [H₃O⁺]=10^-6 b) Calcula el pH de una disolución de HCl (Nota: primero comprueba si este ácido es fuerte o débil para saber si está completamente disociado)

Tema Acido Base: punto 2.2 Grado de ionización

Al igual que en el Tema de Equilibrio hablábamos de grado de disociación, en este caso, el grado de ionización (ɑ) se define como la fracción de moléculas disociadas o ionizadas respecto a las iniciales; como veis es un concepto similar que se utilizará solamente para ácidos y bases débiles puesto que los fuertes se disocian completamente:

A continuación os dejo un listado de ácidos y bases fuertes y débiles:

y un segundo listado donde se relacionan con su Ka o su Kb, ya sabéis cuando > sea la K > fortaleza tendrá el ácido o la base, como orientación deciros que a partir de 10^-5  ya son débiles; también tener en cuenta que cuanto más fuerte es un ácido más débil es su base conjugada, puesto que son términos opuestos.

Ejercicio 1: Aplicando la teoría de Bronsted Lowry en disoclución acuosa: a) Razona si las especies amonio e ión sulfuro son ácidos o bases. b) Justifica cuáles son las bases conjugadas de los ácidos HCN y C6H5COOH  c) Sabiendo que a 25ºC las Ka de dichos ácidos son 6,4.10^-5  y 4,9.10^-10 , respectívamente ¿qué base conjugada será más fuerte?. Justifica la respuesta

Ejercicio 2: Ordena de mayor a menor fuerza los acidos HCO₃^-, HF, HNO3 y H₃O⁺ y las bases NH3, HCO₃^- , HS^-  y OH^-

Ejercicio 3: Considerando el vinagre una disolución de ácido acético en agua de concentración 0.9 M, determina el grado de ionización del ácido acético en el vinagre. Datos: Ka CH3COOH = 1,78.10^-5

Ayúdate, con este video de resolución de un problema similar: (se resuelven igual que los de eq, haciendo en primer lugar el balance). Más videos: https://youtu.be/QBRrj34Joeo

CONOCE LA TABLA PERIÓDICA DE FORMA DIVERTIDA

Hola a tod@s aquí os dejo un enlace para conocer la Tabla Periódica de los Elementos, con un vídeo presentado por el humorista Manu Sánchez. Espero que os guste.

PREVENCIÓN RIESGOS LABORALES EN LA INDUSTRIA DE LA MADERA

Analisis de Aceituna Metodo Soxhlet

CANADA : NATURE 

NATURAL PARKS

In Canada there are 36 National Parks and 8 National park Reserves, and they cover about 3% of the land area of Canada. 

In these photos you can see some of the most beautiful National Parks.Photo 1 : " Valley of ten peaks Banff National-Park

Photo 2 : "Mother Polar Bear and Cubs, Wapusk Canada National Park, Manitoba Canada

Photo 3 : "Jasper National Park in Canada"

La Maurice National Park

Is located in the Maurice region of Quebec. The park contains 150 lakes an many ponds.

Wildlife in the park includes moose, black bears, and wood turtles, and is very popular to pratice camping, canoeing and kayaking in the Saint-Maurice River.

Behavier

Niagara Falls

Located on the Niagara River, between the province of Ontario and the state of New York. And it is formed for three waterfalls with a vertical drop of more than 50 metres.


These Falls were formed because of glaciers at the end of the last ice age, and water that formed Great lakes carved a path through the Niagara Escarpment en route to the Atlantic Ocean.


The Niagara Falls are good known for their beauty and their valuable as hydroelectric power.

QUEBEC

I would like talk about Quebec, because is Canada's largest

province and, besides it has the  most population after           
Ontario.

The majority of inhabitants live in urban areas near the Saint

 Lawrence River between Montreal and Quebec.

Natural resources

Quebec is still good Known for its natural resources. Many metallic minerals , like gold, iron, copper and zinc, are exploited and other more minerals like titanium, asbestos, silver, magnesium, nickel etc.

About the forests, you must know they are publicly owned, and cover almost the half of Quebec's territory. They are more than a million lakes and rivers in Quebec. The aquatic environment is composed of 12.1% of fresh water and 9.2 % of saltwater